Semana 18, Quimica, Lunes 6 de septiembre

 

Química, lunes 6 de septiembre   Isaac Sánchez García 1roC

Semana 18

Destrezas: Deducir y explicar la unión de átomos por su tendencia a donar, recibir o compartir electrones para alcanzar la estabilidad del gas noble más cercano, según la teoría de Kössel y Lewis.

TAREA:

Investiga y realiza lo siguiente:

Escribe la estructura electrónica de los gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe y Ra cuyos números atómicos son 2, 10, 18, 36, 54 y 86. A partir de su estructura, justifica su estabilidad.

2 (He) : 1s2 elemento tiene sus electrones apareados por lo tanto el es Diamagnetico.

10 (Ne): 1s2 2s2 2p6 tiene electrones apareados por lo tanto es Diamagnético.

18 (Ar): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 electrones apareados elemento Diamagnético.

36 (Kr):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 electrones apareados elemento Diamagnético.

54 (Xe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6   electrones apareados elemento Diamagnético.

86 (Ra): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 6p6 7s2 6d8 electrones desapareados elemento paramagnético.

Referencia:

Texto de quimica de priemro BGU F2 pagina 71